点击下载：江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市2013届高三3月第二次调研测试化学试题
江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市2013届高三第二次调研测试
化学 2013.3
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前．请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。
5．作答选做题时．需用2B铅笔将选做的试题号所对应的口涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是
①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业
③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： B．镁离子的结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：
3．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．A12O3熔点高，。可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
4．在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A、无色澄清透明溶液中：
B、与铝反应放出H2的溶液中：
C、滴加酚酞显红色有溶液中：
D、由水电离的
5．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是
A．右图所示的反应均为氧化还原反应
B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
6．用下列实验装置进行相应实验．能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12
B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
7．下列离子方程式表达正确的是
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
9．下列有关说法正确的是
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B．铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连
C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是
A．香叶醇的分子式为CllHl8O
B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
12．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：rT>rX>rY B．T与Z的最高正化合价相等
C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D．用电解法可制得T、X、Y的单质
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14．常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
15．T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是
非选择题(共80分)
16．(1 2分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。
(3)从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
。
17．(1 5分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
(1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。
(2)A→B的反应类型是
(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。
(4)实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 ．
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成 ，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以 为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 CH3CH3
18．(1 4分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 ，
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水 kg。
③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
19．(15分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。
20．(12分)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母)
a．容器内的压强保持不变 b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2¬。该电池负极的电极反应式为 。
(3)一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285．8 kJ•mol-1、283．0 kJ•mol-1和890,0 kJ•mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为： ．
CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=－29.1 kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
21．(1 2分)[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答。将按A题评分。
A．【物质结构与性质】
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为 ；Q的化合价为 价。
(3)1 mol晶体L中含有δ键的数目为 。
(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是 ，MG2中M原子的杂化方式是 。
(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有 (填字母)。
a．离子键 b． 氢键 c．配位键 d．金属键
B．【实验化学】
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：
实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。
(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。
(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。
(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。
(4)步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是 。
(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：本题包括1 0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 1 0．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C 12．AD 13．D 14．AC 15．BD
非选择题
1 6．(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)
(2)@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ②除去Fe3~,A13+ ③Ca2+
(3)(NH4)2SO4 (4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O (每空2分，本题共12分)
1 7．(1)醚键 醛基 (2)还原反应
(5)保护羟基，防止被氧化
(第(1) 每空 1分，第(6)5分，其余每空2分，本题共1 5分)
1 8．(1)①Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
②加热浓缩、冷却结晶、过滤 洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失
(2)①在较高温度下K1O3易分解 ②1.7 ③I一+3H2O=IO3一+3H2↑ 不变
(每空2分，本题共14分)
19．(1)①检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解)
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响
③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平
(2)④11 7(a-b)／20
②淀粉溶液 2.8 V％ ’
(第(2)②第一空1分，其余每空2分，本题共15分)
20．(1)ac (2)CO一2e一+O2一=CO2 (3)①该反应△H<0
②2CO(g)+2H2(g) CH4(g)+C02(g) △H=-247.6 kJ•mol-1
(4)①3.5×106 Pa～4.0×106 Pa
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
(每空2分，本题共12分)
2 1．A．
(1)N>O>S (2)[Ar]3d9 +3 (3)2NA
(4)平面三角型 sp2杂化
(5)ac
(第(4)题每空1分，其余每空2分，本题共12分)
B．(1)反应过于剧烈 (2)立即打开旋塞，移去热源 (3)布氏漏斗、吸滤瓶 过滤速度快
(4)提纯三苯甲醇 (5)红外光谱法 (每空2分，本题共1 2分)
